Question

Um composto tem massa molecular igual a 270 e fórmula centesimal Na17%S47,4%O35,6%. Qual a sua fórmula molecular?

Answer 1

Na*x  S*y  O*z

Na: 23

270 --- 100%
23x    --- 17%

2300x = 4590
x = 1,99 = 2

S: 32
270 ---- 100%
32y ----  47,4%

3200z = 12798
y= 3,99 = 4

O:16
270 ----- 100%
16z -----  35,6%

1600z = 9612
z = 6,00

Fórmula molecular
Na2S4O6

Answer 2

$massa_{fórmula\,mínima}\times\,k=massa_{fórmula\,molecular}$

$m_{S}=32g/mol$

$m_{O}=16g/mol$

$\dfrac{17}{23}\approx0,7$

$\dfrac{47,4}{32}\approx1,4$

$\dfrac{35,6}{16}\approx2,2$

dividindo os resultados anteriores pelo menor valor temos

$0,7\div0,7=1$

$1,4\div0,7=2$

$2,2\div0,7\approx3$

A fórmula mínima do composto é

$NaS_{2}O_{3}$

Vamos encontrar a massa molar da fórmula mínima:

$m_{NaS_{2}O_{3}}=23+2\times32+3\times16=135g/mol$

$135\times\,k=270\\k=\dfrac{270}{135}\\k=2$

$fórmula\,mínima\times\,k=fórmula\,molecular$

$NaS_{2}O_{3}\times2=Na_{2}S_{4}O_{6}$

portanto a fórmula molecular do composto é

$\boxed{\boxed{\mathsf{Na_{2}S_{4}O_{6}}}}$