Question

Um composto MgXO4 apresenta uma massa molecular igual a 120,37 u. Determine a massa atômica do elemento “X”. Dados: O = 16 u.; Mg = 24,3 u. 

Um composto Ca3(XO4)2 apresenta uma massa molecular igual a 310,18 u. Determine a massa atômica do elemento “X”. Dados: O = 16 u.; Ca = 40,08 u.

Quantos moléculas temos em: 
a)1,5 mols de NaCl
b)2,2 mols de H2SO4
c)2,8 mols de H2O
Obs: lembre que 1 mol = 6,02x1023 moléculas ​

se alguém me ajudar por que estou com dificuldade

Answer 1

1. A massa do elemento X é de 28,07u.

16 * 4 = 68 (massa de oxigênio na molécula)

Massa de Mg na molécula: 24,3u (apenas um átomo)

68 + 24, 3 = 92,3

120, 37 (massa total da molécula)  - 92,3 = 28,07

2. A massa do elemento X é de 61,78u.

16 * 8 = 128 (massa de oxigênio na molécula)

Massa de Ca na molécula: 40,08 x 3 = 120, 4u

128 + 120,4 = 248,4

310,18u (massa total da molécula)  - 248,4 = 28,07 = 61,78.

3. a) 9,03 x 10^23 moléculas de NaCl

1 mol - 6,02 x 10^23 moléculas

1,5 mol - x moléculas

x = 9,03 x 10^23 moléculas

b) 1,324 * 10^24 moléculas de H2SO4

1 mol - 6,02 x 10^23 moléculas

2,2 mol - x moléculas

x = 13,24 * 10^23 ou, em notação científica, 1,324 * 10^24 moléculas

c)

1 mol - 6,02 x 10^23 moléculas

2,8 mol - x moléculas

x = 16,86 * 10^23 ou, em notação científica, 1,686 * 10^24 moléculas