Question

Um composto de massa molar igual a 92 g/mol apresenta fórmula percentual N30,43%O69,57%. Sua fórmula molecular é representada por:

a) N2O3
b) N2O
c) NO
d) N2O5
e) N2O4
Dados:
Massas atômicas;
N = 14u. O = 16u
Qual é pra marcar???
a
b
c
d
e
​

Answer 1

Resposta:

Como nao foi mencionado outro elemento e as porcentagens totalizam 100%, esse composto na certa só contem O e N: temos que encontrar a proporção deles na formula partindo da mínima no caso. Tendo essa proporção poderemos igualá-la a massa total de 92g/mol.

tome como base 100g para trabalhar a questão.

Do enunciado: 30,43% de N - 30,43g de N no composto. O mesmo processo com o O - 69,57g de O. Massa do N=14 e do O =16

n=    = 2,17

n=    = 4,34

pegamos cada um desses valores e dividimos pelo menor deles.

Com isso encontramos a proporção dos tais elementos na formula do composto. N = 92

x= 1 para o N e igual a 2 para o O.

14.x + 32x = 92

46x = 92

x= 92/46

x = 2

Explicação: