Question

Um composto de fórmula molecular HaAsO3, ao
reagir com MnO4 em meio ácido produziu o
composto de fórmula molecular H,AsO4 e Mn2+ e
água, conforme mostra a reação abaixo.

a H.AsO3 + b MnO4 + c H →d H.AsO4 + e Mn 2+ +f H20

Sabendo que (a, b, c, d, e, f) representam os
menores coeficientes estequiométricos inteiros da
equação balanceada, é correto afirmar que:

Alternativas

a) que c é igual a 2 e fé igual a 1.
b) que a soma de: a + b + c + d + e + f = 20
c) que b é diferente de e.
d) cé igual a f.
e) que a soma de b + c é igual à soma de d + f.​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Alguém está na questão 28

Answer 2

Resposta:

A resposta correta é a letra E.

Explicação:

A reação exige o balanceamento íon-elétron das espécies químicas envolvidas na reação, mais especificamente as que estão sofrendo redução e oxidação.

REAÇÃO:

$HAsO_{3} + MnO_{4} ^{-} + H^{+} --> HAsO_4 + Mn^{2+} + H_2O$

1º) O Nox do As no reagente é +5 e no produto +7 (sofreu oxidação)

Variação do Nox = +7 - (+5) = 2

2º) O Nox do Mn no reagente é +7 e no produto +2 (sofreu redução)

Variação do Nox = +7 - (+2) = 5

3º) A variação do Nox do As será o coeficiente estequiométrico da espécie $MnO_4 ^-$ e a variação do Nox do Mn será o coeficiente estequiométrico do $HAsO_3$. Assim, teremos:

$5HAsO_{3} + 2MnO_{4} ^{-} + H^{+} --> HAsO_4 + Mn^{2+} + H_2O$

Ajustanto os coeficientes estequiométricos das demais espécies, teremos:

$5HAsO_{3} + 2MnO_{4} ^{-} + H^{+} --> 5HAsO_4 + 2Mn^{2+} + H_2O$

4º) Agora, realiza o balanceamento do O:

Nos reagentes: há 23 "átomos" de oxigênio;

Nos produtos há 21 "átomos" de oxigênio.

Logo, para ajustarmos as quantidades de oxigênio, o coeficiente estequiométrico da água será 3, ficando:

$5HAsO_{3} + 2MnO_{4} ^{-} + H^{+} --> 5HAsO_4 + 2Mn^{2+} + 3H_2O$

5º) Ajustando o coeficiente estequiométrico do íon $H^+$, teremos a equação balanceada:

$5HAsO_{3} + 2MnO_{4} ^{-} + 6H^{+} --> 5HAsO_4 + 2Mn^{2+} + 3H_2O$

6º) Alternativa E:

b + c = 2 + 6 = 8

d + f = 5 + 3 = 8

Eu tentei ser o mais direto possível para não deixar cansativo. Qualquer dúvida, estou à disposição.