Question

um composto de carbono,hidrogênio e oxigênio apresenta na constituiçao 40,0% d e carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua formula minima é : ( massa molares- em g/mol: H=1, C=12, O=16. a) C2HO. b) CHO2. c)C2H2O d) CHO e) CH2O.

Answer 1

1° passo:  Vamos supor que temos 100 g desse composto:

de 100 g:

 40,0 g é de carbono  e 6,6 g  é de Hidrogênio

restando  : 100 - 40 - 6,6 = 53,4 g de Oxigênio

2° passo: Vamos dividir as massa encontradas pela massa do átomo em questão : C = 12u  , H = 1u  e O = 16u

C = 40 / 12 =  3,33

H = 6,6 / 1 = 6,6

O = 53,4 / 16 = 3,33

3° passo :  Vamos dividir o valor obtido pelo menor valor encontrado.
com isso, ficaremos sabendo a proporção

C = 3,33 / 3,33 = 1
H = 6,6 / 3,33 = 2
O = 3,33 / 3,33 = 1

logo : A fórmula mínima é : CH2O    ( letra e)