Question

Um composto cuja massa molar é 80 g/mol possui 35% de nitrogênio, 60% de oxigênio e 5% de hidrogênio. (massas atômicas: H=1, N=14, O=16).
Podemos afirmar que sua Formula Molecular é:

a) H2N3O4
b) H3N4O2
c) H4N2O3
d) H3N2O4
e) HNO3

Answer 1

Resposta:

A fórmula molecular deste composto é: H4N2O3. Letra C.

Explicação:

Temos um composto que tem massa molar de 80g por mol

Ou seja, em 80 gramas tem-se 100% (todo o composto).

Agora, basta verificarmos a proporcionalidade do mesmo:

80g --- 100%

xg ---- 5% Hidrogênio

$100*x = 80*5\\x = 4g$

Sabe-se que 1 H tem-se 1g, logo, como temos 4 gramas teremos: 4 hidrogênios.

A única alternativa que satisfaz essa afirmação é a letra C.

Entretanto, continuaremos para fins didáticos:

80g ---- 100%

x g ---- 35%

28g de nitrogênio

O peso do nitrogênio é 14

Logo teremos 2 nitrogênios

E por fim, o oxigênio.

Somando-se o nitrogênio e o hidrogênio: $28+4 = 32g$

Retirando-se da massa total (80g), teremos:

$80-32 = 48g$

Sabe-se que a massa molar do oxigênio é 16, logo, tem-se 3 mols de oxigênio (48g)

Confirmamos a letra C.