Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma " massa molecular" igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento " X"
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Para somar a massa molecular é só multiplicar a atomicidade pela massa do elemento e somar. No caso em questão, é só pegar o resultado dos elementos que possuímos e subtrair com a massa total que foi dada no enunciado e descobriremos a massa atômica
Al2(XO4)3
Al = 27 u; Atomicidade = 2 átomos
X = ?
O = 16; Atomicidade = 3 x 4 = 12 átomos
Logo
2 x 27 + 12 x 16 = 246
x = 342 - 246
x = 96
A massa molecular do elemento X é 96, como tem 3 átomos, é só dividir 96 por 3, 96/3 = 32 u
Portanto a massa atômica do elemento X é 32, o elemento que tem essa massa atômica é o enxofre e a fórmula do composto é Al2(SO4)3, sulfato de alumínio.
Estarei a disposição para esclarecimentos adicionais que se fizerem necessários!
Al2(XO4)3
Al = 27 u; Atomicidade = 2 átomos
X = ?
O = 16; Atomicidade = 3 x 4 = 12 átomos
Logo
2 x 27 + 12 x 16 = 246
x = 342 - 246
x = 96
A massa molecular do elemento X é 96, como tem 3 átomos, é só dividir 96 por 3, 96/3 = 32 u
Portanto a massa atômica do elemento X é 32, o elemento que tem essa massa atômica é o enxofre e a fórmula do composto é Al2(SO4)3, sulfato de alumínio.
Estarei a disposição para esclarecimentos adicionais que se fizerem necessários!
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