Um combustível é constituído exclusivamente de metanol com densidade 0,80 g/mL e massa molar 32 g/mol.Abaixo está representada a reação de combustão do metanol:
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) ; ΔH = − 760 kJ/mol
Na combustão completa de 1,0 L de metanol, no estadogasoso, a quantidade de energia liberada, em kJ, é,aproximadamente, igual a
(A) 19.000 <~ Resposta certa
(B) 17.000
(C) 15.000
(D) 13.000
(E) 11.000
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Tipo assim... A questão perde a energia liberada do metanol acerca de um litro . Mas, para encontrar o valor desconhecido , é preciso converter o metanol para o volume . Para que isso ocorra , é necessário aplicar a fórmula da densidade . Fazendo isso , vamos obter uma proporção entre ambos(volume).
D = m/v
0,8 = 32/v
V = 32/0,8
V = 40 ml de Metanol
Você percebeu que na combustão completa do metanol ele liberar 760 kJ/mol . O que , queremos saber é sobre o valor da energia liberada na combustão completa de 1,0 l de metanol .
760 kJ ---------- 40 ml
x ----------- 1000 ml (1,0 L)
X = 19.000 kJ/mol
D = m/v
0,8 = 32/v
V = 32/0,8
V = 40 ml de Metanol
Você percebeu que na combustão completa do metanol ele liberar 760 kJ/mol . O que , queremos saber é sobre o valor da energia liberada na combustão completa de 1,0 l de metanol .
760 kJ ---------- 40 ml
x ----------- 1000 ml (1,0 L)
X = 19.000 kJ/mol
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