Um cilindro se encontra na temperatura de 35oC, com uma pressão total de 20 mmHg e contém uma mistura de 5 mols de gás Hidrogênio (H2) e 4 mols de gás nitrogênio ( N2). Assinale a opção que contém o volume parcial de cada gás e o volume total da mistura.
Dado: R=62,3
A)
2,80; 2,20 e 5L
B)
4,0; 3,0 e 7 L
C)
4,80; 3,84 e 8,64 L
D)
6,50; 4,60 e 10,6 L
Soluções para a tarefa
Resposta:C) 4,80; 3,84 e 8,64 L
Explicação:T=35°C+273-->308°K,P=20 mmHg,n1=5 mols,MM1=2 g/mol,n2=4 mols,MM2=28 g/mol,R=62,3 mmHg.L/K.mol,ms=?,x1=?,x2=?,V=?,V1=?,V2=?
1°Fase(frações Molares)
ns=n1+n2 x1=n1/ns x2=n2/ns
ns=5+4 x1=5/9 x2=4/9
ns=9 mols x1=0,56 molar x2=0,44 molar
2°Fase(Equação de Clapeyron)
PV=nsRT
20.V=9.62,3.308
20.V=172695,6
V=172695,6/20
V=8634,80 L
3°Fase(Volumes Parciais)
V1=V.x1 V2=V.x2
V1=8634,80.0,56 V2=8634,80.0,44
V1=4835,488 L V2=3799,312 L