Question

- Um cilindro rígido contém 1400g de nitrogênio puro. Aberto na atmosfera, a 27oC e 1 atm, até esgotar todo o conteúdo, o volume de N2 liberado terá sido de:Dados: N=14; R=0,082atm.L/mol.K

Answer 1

Resposta:

1230 L

Explicação:

usando diretamente o PV=nRT

Temos uma pressão de 1 atm, o volume queremos descobrir. O número de mols que tem a fórmula m/M = 1400\28 (nitrogênio é n2 e na tabela periódica sua massa é 14,14x2=28)

O R já foi dito na questão e o t passando para Kelvin fica 300K...

V=50x0,082x300

V=1230 l

Answer 2

O volume do N2 liberado é de 1230 L.

Equação de Clapeyron

A equação de Clapeyron relaciona grandezas como: pressão (P), volume (V). temperatura (T) e o número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.  

A equação de Clapeyron é a seguinte:

P . V = n . R . T

Onde:

• R = constante geral dos gases, em atm, vale 0,082.
• T = deve estar em Kelvin (Tk = 273 + Tc).

Com os dados da questão, resolvemos, calculando primeiro a quantidade de matéria (n):

n(N2) = m/MM

n = 1400 / 28

n = 50 mol

Aplicando à formula:

P . V = n . R . T

1 . V = 50 . 0,082 . (273 + 27)

V = 1230 L

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