Um cilindro provido de um pistão móvel sem atrito encerra em seu interior, a 27ºC, um gás perfeito, cujo volume é de 5 litros. Para qual temperatura deve ser ser elevado o gás para que seu volume aumente três litros mantendo a pressão constante?
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A temperatura deve ser ser elevada para 480°K ou 207°C.
Nas transformações isobáricas, a pressão é mantida constante durante todo o processo. Nesse caso o volume do gás será diretamente proporcional à temperatura do mesmo.
Pela equação de Clayperon sabemos que -
PV/T = Rn
onde ,
P - pressão
V - volume
T- temperatura
R é uma constante e n é o número de mols que não sofreu variação.
Dessa forma, podemos afirmar que-
V1/T1 = V2/T2
Transformando a temperatura de Celsius para Kelvin-
T1 = 27 + 273
T1 = 300°K
V1 = 5 litros
V2 = 5 + 3 = 8 litros
Assim,
5/300 = 8/T2
T2 = 480°K
T2 = 207°C
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