Física, perguntado por CaraQNãoDesisteNunca, 1 ano atrás

Um cilindro metálico de paredes inderfomáveis contém gás ideal à -23ºC.Ao aquecermos lentamente o sistema até 127ºC,uma válvula deixa escapar certa quantidade de gás, a fim de manter a pressão interna constante,durante todo o processo.A porcentagem da massa de gás que escapa,em relação à quantidade inicial é:
a)0,375
b)6,25
c)3,75
d)62,5
e)37,5


Tonako: Cara Q não desiste nunca,Blz?

Soluções para a tarefa

Respondido por Tonako
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Olá,td bem?



Resolução:



                         \boxed{P.V=n.R.T}


Sendo:

P=Pressão [atm]

V=volume [m³]

n=número de mols [mol]

R=contante geral do gases [atm/mol.K]

T=temperatura [K]


Dados:

T₁=-23°C

T₂=127°C

%=?


Fazendo a conversão do valor da unidade de temperatura ⇒[Graus C] para [Kevin]:


0°C⇒≈273K


-23+273=250 ⇒T=250K


127+273=400 ⇒T=400K



O exercício diz que as paredes do cilindro metálico são indeformáveis e uma válvula deixa escapar uma certa quantidade de gás afim de manter a pressão interna constante ,portanto o volume e a pressão são constantes,assim podemos resolver :



                           n_1.R.T_1=n_2.R.T_2\\ \\ n_1.250=n_2.400\\ \\ n_2=\dfrac{250}{400} .n_1\\ \\ n_2=0,625\to62,5 \%



A massa inicial de gás igual 100% .



                              100-62,5=37,5\\ \\ \to\boxed{\boxed{37,5\%}}



Alternativa e)



                                                 Bons estudos!=)


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