Question

Um cilindro de volume 20 litros, na temperatura de 25oC, contém uma mistura de 3 mols de gás metano ( CH4 ) e 5 mols de gás oxigênio ( O2). Assinale a opção que contém a pressão parcial de cada gás e a pressão total da mistura em atm.
Dado: R = 0,082

A

3,66; 6,11 e 9,77 atm

B

5,0; 8,0 e 13 atm

C

3,66; 2,11 e 5,77 atm

D

3,12; 4,0 e 7,12 atm

E

2,0; 3;0 e 5 atm​

Answer 1

Resposta:A )3,66; 6,11 e 9,77 atm

Explicação:V=20 L,T=25°C+273-->298°K,n1=3 mols,MM1=16 g/mol,n2=5 mols,MM2=32 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,ns=?,x1=?,x2=?,P=?,P1=?,P2=?

                             1°Fase(Frações Molares)

ns=n1+n2            x1=n1/ns                    x2=n2/ns

ns=3+5                x1=3/8                       x2=5/8

ns=8 mols           x1=0,375 molar        x2=0,625 molar

                              2°Fase(Equação de Clapeyron)

                              PV=nsRT

                              20.P=8.0,082.298

                              20.P=195,488

                              P=195,488/20

                              P=9,77 atm

                              3°Fase(Pressões Parciais)

                         P1=P.x1                     P2=P.x2

                         P1=9,77.0,375          P2=9,77.0,625

                         P1=3,66375 atm      P2=6,10625 atm