Question

Um cilindro de oxigênio molecular (O2) de volume 
igual a 6 litros e pressão de 300 atmosferas está em 
equilíbrio térmico com o ambiente a 27 °C, dada a 
constante universal dos gases 
perfeitos R= (0,082 atm • l) /mol • k
e considerando que o 
oxigênio possa ser tratado com uma gás ideal, 
determine:
a) O número de mols do gás no cilindro;
b) A massa de gás no cilindro, sendo a massa molar do 
oxigênio M = 16 g/mol
c) O volume do gás se estivesse a pressão de 1 atm

Answer 1

a) P.v = n.R.Δt
300.6 = n.0,082.300
6 = n.0,082
n = 73,1 mols

b) n = m/MM
73,1 = m/32
m = 2339,2g

c) P.v = n.R.Δt
1.v = 73,1.0,082.300
v = 1798,26 l