Question

um cilindro de mergulho de volume 20L foi preenchido com gás oxigênio.Quando deixado a 27*C, a pressao imdicada pelo manometro era 150 atm.levando-se em conta q R=0,082 atm .L/ mol.K ,qual a massa de gas oxigênio que foi colocada nesse cilindro?
dado:Mo2 =32g/mol ​

Answer 1

m = 3902,4 g de O2

Por meio da equação de Clapeyron formulada para descrever o comportamento de um gás perfeito, podemos resolver:

P.V = n.R.T

Onde:

P = pressão gerada pelo gás nas paredes do recipiente;

V = volume ocupado pelo gás e pode ser expresso em litros ou metros cúbicos;

n = número de mol (quantidade de matéria do gás);

T =  temperatura expressa em Kelvin.

O número de mol é expresso pela relação entre a massa do gás (m) e sua massa molar (M):

n = m / M

Assim, temos:

V = 20 L

T = 27 ºC = 27 + 273 = 300 K

P = 150 atm

R = 0,082 atm.L/ mol.K

mO2 = ?

MO2 = 32 g/mol

P.V = n.R.T

150.20 = n.0,082.300

n = 121,95 mols

n = m / M

121,95 = m/32

m = 3902,4 g de O2