Question

Um cilindro de GNV, com capacidade de 6,0 m³ , foi enchido com uma mistura de metano (CH4 ) e etano (C2H6 ). A mistura dentro do cilindro se encontra a 22,0 atm e temperatura de 27°C. A pressão parcial do etano no cilindro é de 16,4 atm. Considere comportamento ideal. A massa de CO2 , em kg, emitida pela combustão total do etano contido no cilindro é:
Obs.: Considerar combustão completa.
a) 117
b) 176
c) 352
d) 472
e) 546

Answer 1

P.V = n.R.T
16,4.6000 = n.0,082.300
n=4000 mols de etano

C2H6 + 7/2 O2 --->2 CO2 + 3 H2O

Etano       CO2
1mol ----- 2mols
4000 ----- 8000

1mol CO2---- 44 gramas
8000mols ---- x
x= 352000g = 352Kg