Question

Um cilindro de gás oxigênio hospitalar de 6 litros está pressurizado a 148 atm, à temperatura de 27ºC. Se um cilindro de mesmas dimensões for preenchido com ar comprimido (80% de N2 e 20% de O2), assinale a opção que apresenta a massa de nitrogênio em gramas, presente no cilindro.
Dados: R = 0,08 atm.L.mol-1.K-1 / Massas molares: N2 = 28 g.mol-1; O2 = 32 g.mol-1

a) 828,8
b) 947,2
c) 207,2
d) 236,8
e) 1.184

#Preciso do cálculo. Por favor.

Answer 1

80% = 0,8 ( fração do N2)

Pressão parcial = pressão total . fração

Pa = 148 . 0,8   = 118,4 atm

agora podemos encontrar o n° de mols de N2

Lei dos gases

P. v = n . R . T

27°C = 300 K


118,4  . 6 = n . 0,08 . 300

n = 29,6 mols de N2

MM N2= 28 g / mol

1 mol ---------- 28g
29,6mol-------- z

z =  828,8 g   ( letra a)