Um cilindro de gás metano (CH4) está indicando uma pressão de 1,65 atm e uma temperatura de 22 °C. Ao medir a massa de gás no cilindro, obteve-se 80 g. Nessas condições, qual será o volume de gás metano presente no cilindro? dados: R = 0,082 atm.l/mol.K; massas molares: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol. 5,5 L. 7,3 L. 36,6 L. 73,3 L. 146 L.
Soluções para a tarefa
Resposta:
V = 73,3L
Explicação:
Primeiro passo é calcular a massa molar do CH4. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: C=12u e H= 1u.
CH4
C 1 x 12=12
H 4 x 1=4
Somando 12+4= 16g/mol
1 mol de CH4 ---- 16g
X ---- 80g
x . 16g = 1 mol . 80g
x = 1 mol . 80g/16g
x = 5 mols de CH4
Para resolver essa questão você deverá utilizar a seguinte fórmula:
P . V = n . R . T
P= 1,65 atm
V = ?
n = 5mols
R é uma constante = 0,082 atm .L/mol . K
T = 22°C transformando em Kelvin = K = 22+273= 295 K
Substituindo:
1,65 atm . V = 5 mols . 0,082 atm .L/mol . K . 295K
V= (5 mols . 0,082 atm .L/mol . K . 295K)/1,65atm
V = 73,3L
Resposta:D)73,3 L.
Explicação:
MM=16 g/mol,P=1,65 atm,T=22°C+273--->295°K,m=80 g,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?
Equação de Clapeyron
PVMM=mRT
1,65.16.V=80.0,082.295
26,4.V=1935,2
V=1935,2/26,4
V=73,30 L