Question

Um cilindro de gás industrial com capacidade para 100L, contém 44 Kg de gás propano a 27°C. Considerando que em uma semana seja consumido gás suficiente para que a pressão seja reduzida à metade e supondo que a temperatura permaneça constante, a pressão inicial no cilindro e número de mols de gás utilizado serão respectivamente: (Dado: C=12 g/mol,H=1G/MOL)

Answer 1

Resposta:

246 atm e 500 mols

Explicação:

V = 100 L

m = 44 Kg = 44000 g

MM(C3H8) = 44 g/mol

T = 27 ºC = 27 + 273 = 300 K

R = 0,082 atm.L/K.mol

O nº de mols iniciais de propano é:

n = m / MM

n = 44000 / 44

n = 1000 mols

A pressão inicial no cilindro é:

P . V = n . R . T

P . 100 = 1000 . 0,082 . 300

P = 246 atm

Como a pressão foi reduzida à metade, significa que o nº de mols também foi reduzido à metade, então o nº de mols utilizados foi a metade do nº de mols iniciais:

n = 500 mols