Question

Um cilindro de 8,2L de capacidade contém 320g de gás

oxigênio a 27oC. Um estudante abre a válvula do cilindro

deixando escapar o gás até que a pressão seja reduzida

para 7,5atm.

Supondo-se que a temperatura permaneça constante, a

massa de gás liberada é igual a:

Dados: Equação de estado: PV = RT

R = 0,082atmLmol–1K–1

Massa molar O2 = 32g ⋅ mol–1

A) 40g

B) 80g

C) 160g

D) 240g

E) 320g

Answer 1

D)240g
Usa PV=rTn
Precisa converter de Celsius para Kelvin.
n é o número de mols divide M(massa) por MM( massa molar)= 10mol 
T é temperatura = 300K
Tem anexo do texto abaixo.

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