Um cilindro de 3.00L é enchido com Ne a 770mmHg e 27Celsius, sendo adicionados ao cilindro, 0.633g de vapor de CO2.
Qual a pressão parcial de cada gás no cilindro?
Qual é a pressão total no cilindro?
pNe=1.01
pCO2=0.118
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
27°C = 300 K
de mmHg para atm , basta dividir por 760
pressão do Ne = 770 mmHg / 760 = ~1,01 atm
n° mol de Ne = p . v / RT
n°Ne = 1,01 . 3 / 0,082 . 300 = 0,123 mols
MM CO2 = 44 g / mol
n° mol = 0.633 / 44 = 0,014 mols
presão parcial do CO2 ?
P . v = nRT
pCO2 = 0,014 . 0,082. 300 / 3 = 0,118 atm
pressão total = n°total . RT / V
pt = ( 0,123 + 0,014 ) . 0,082 . 300 / 3 = 1,1234 atm
de mmHg para atm , basta dividir por 760
pressão do Ne = 770 mmHg / 760 = ~1,01 atm
n° mol de Ne = p . v / RT
n°Ne = 1,01 . 3 / 0,082 . 300 = 0,123 mols
MM CO2 = 44 g / mol
n° mol = 0.633 / 44 = 0,014 mols
presão parcial do CO2 ?
P . v = nRT
pCO2 = 0,014 . 0,082. 300 / 3 = 0,118 atm
pressão total = n°total . RT / V
pt = ( 0,123 + 0,014 ) . 0,082 . 300 / 3 = 1,1234 atm
rafael1132:
muito obrigado!
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