Question

Um cilindro de 3.00L é enchido com Ne a 770mmHg e 27Celsius, sendo adicionados ao cilindro, 0.633g de vapor de CO2.
Qual a pressão parcial de cada gás no cilindro?
Qual é a pressão total no cilindro?
pNe=1.01
pCO2=0.118

Answer 1

27°C = 300 K
de mmHg para atm , basta dividir por 760

pressão do Ne =  770 mmHg / 760  = ~1,01 atm

n° mol de Ne =  p . v / RT

n°Ne = 1,01 . 3 / 0,082 . 300 = 0,123 mols

MM CO2 = 44 g / mol

n° mol =  0.633 / 44 = 0,014 mols

presão parcial do CO2 ?

P . v = nRT

pCO2 =  0,014 . 0,082. 300 / 3  = 0,118 atm


pressão total = n°total . RT / V

pt = ( 0,123  + 0,014 ) . 0,082 . 300 / 3  = 1,1234 atm