Um cilindro de 2.000 mL foi preenchido com 2,4 · 1023moléculas de um gás
Y2, sob uma temperatura de 27°C. Qual é a pressão, em atm, no interior do
cilindro?Dado: 1 mol = 6 · 1023 moléculas.
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Dados:
V = 2L
2,4 x 10'23 moléculas
T= 27 + 273= 300K
P= ?
1mol --- 6 x10'23
xmol --- 2,4 x10'23
x= 0,4 mol
PV=nRT
P= nRT/V
P= 0,4 x 0,082 x 300 / 2
P= 4,9 atm
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