Question

Um cilindro contendo um gás possui volume de 12 m3 e pressão interna igual a 100 atm. Sabendo que a temperatura do gás no interior do cilindro é de 27 oC, responda: qual o número de mols do gás no interior do cilindro?
- Dado: considere R = 8 J/mol.K e 1 atm = 105 Pa.

Answer 1

Bom, vamos primeiro escrever os dados que o enunciado nos fornece:

p=100 atm

V=12 m³

T=27°C

R=8 J/mol.K

n=?

Antes de substituir na equação de Clapeyron precisamos fazer algumas conversões:

Pressão: A pressão precisa estar em Pascal, para fazer isso basta multiplicar o valor por 10⁵:

100.10⁵=10⁷ Pa

Temperatura: A temperatura precisar estar em Kelvin e para fazer isso basta somar 273 a temperatura em Celsius:

T=27+273=300 K

Agora, vamos usar a equação de Clapeyron:

pV=nRT

Substituindo:

10⁷.12=n.8.300

12.10⁷=24.10²n

n=12.10⁷/24.10²

n=0,5.10⁵ mol

n=5.10⁴ mol

No recipiente estão contidos 5.10⁴mol do gás.