Química, perguntado por yasmim54292, 6 meses atrás

Um cilindro contendo nitrogênio no estado gasoso, está armazenado à uma temperatura de 27ºC, à pressão atmosférica (1 atm). Durante um acidente, um incêndio é iniciado, fazendo com que a temperatura do cilindro atinja 327ºC. Sabendo que o cilindro é rígido e não está sujeito a variação de volume, marque a alternativa que representa a pressão do gás dentro desse cilindro durante o incêndio

Soluções para a tarefa

Respondido por aochagas
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Podemos chamar essa transformação de isocórica. Uma transformação isocórica é o mesmo que dizer a transformação é isométrica ou isovolumétrica, isso quer dizer que o seu volume não se altera, logo: V₂=V₁. Então a pressão interna desse gás varia para 12,1 atm.

Sabendo que V é constante, podemos calcular:

\frac{P_1}{T_1} =\frac{P_2}{T_2} \\ \\ \frac{1}{27} =\frac{P_2}{327} \\ \\ P_2=\frac{327}{27} \\ \\ P_2=12,1 atm

*Essa relação também pode ser chamada de Lei de Charles: Quando uma massa de gás perfeito sofre transformação isocórica, isto é, quando o volume se mantém constante, a sua pressão é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.

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