Um cilindro contém um gás em baixa densidade, que podemos considerar como gás ideal. Através de um pequeno orifício no cilindro ocorre escoamento de gás para o meio externo. Suponha que um reservatório térmico em contato com o cilindro mantém constante a temperatura do gás. Sendo (P,V) e (P',V') os pares pressão-volume do gás no início e no fim deste processo onde a massa final do gás no cilindro passou a ser metade da inicial podemos dizer que:
a)PV=2P'V'
B) PV=3P'V'
C) PV=4P'V'
D) PV=5P'V'
E) PV=6P'V'
Soluções para a tarefa
É possível afirmar que os gases ideais tem sempre o mesmo número de partículas (logo, de mols) por volume.
Sendo assim, creio que, se sua massa se reduz pela metade, o número de mols também se reduz pela metade.
Gás Inicial
Gás Final
Logo,
E sendo assim:
Provável Resposta:
A alternativa A é a correta. A relação entre a pressão e volume antes e depois da transformação é igual a PV =2.P'V'.
Podemos determinar a relação correta a partir da Equação de Clapeyron.
Equação de Clapeyron
É possível relacionar as variáveis de estado de um gás ideal pela equação de Clapeyron:
Em que:
- P é a pressão do gás;
- V é o volume do gás;
- n é o número de mols;
- R é a constante geral dos gases;
- T é a temperatura do gás.
Podemos ainda escrever o número de mols como:
E substituir na equação:
Sabendo que a massa de gás ao final do processo é igual à metade da massa inicial e que a temperatura do gás não se altera, podemos escrever a equação de Clapeyron antes e depois do escoamento:
Dividindo as equações:
Assim, a relação entre as pressões e volumes antes e depois da transformação é PV = 2P'V'. A alternativa A é a correta.
Para saber mais sobre Transformações Gasosas: https://brainly.com.br/tarefa/51457065
Espero ter ajudado, até a próxima :)
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