um cilindro contêm oxigênio a pressão constante de 2 atm sendo volume de 3Litros e a temperatura de 300K. O gás é conduzido pelos seguintes processos:
•aquecido à pressão constante até 500K
•resfriada um volume constante até 250K
com base nessas informações pode-se concluir que a pressão final atingida pelo oxigênio foi de:
a) 2,0 atm
b) 1,5 atm
c) 1,0 atm
d) 0,8 atm
e) 0,5 atm
Soluções para a tarefa
Respondido por
6
P.V = n.R.T
2.3 = n.0,082.300
6 = 24,6n
n = 6/24,6 mol
n =~ 0,243 mol
2.V = 0,243.0,082.500
2V = 0,02.500
V = 10/2
V = 5 L
P.5 = 0,243.0,082.250
5P = 5
P = 5/5
→ P =~ 1 atm
2.3 = n.0,082.300
6 = 24,6n
n = 6/24,6 mol
n =~ 0,243 mol
2.V = 0,243.0,082.500
2V = 0,02.500
V = 10/2
V = 5 L
P.5 = 0,243.0,082.250
5P = 5
P = 5/5
→ P =~ 1 atm
BorgesBR:
Você também poderia usar as equações isobaricas e isovolumetricas mas daria o mesmo resultado
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