Question

Um cilindro contém 48 g de oxigênio à pressão de 4 atm e temperatura de 27° C. Determine o volume deste cilindro em m³. (Dado: MM do O² = 32 g/mol; R = 0,082 atm.L/mol.K)​

Answer 1

Resposta:

9,225 Litros

Explicação:

Olá !!

Equação de Clayperon

P . V = N . R . T

T = Temperatura (Kelvin)

P = Pressão

N = Número de mols

R = Constante dos gases perfeitos (Valor fixo 0,082)

V = Volume (L)

Antes de iniciar vamos converte 27C para Kelvin para isso vamos somar com 273.

27 + 273 = 300k

Além disso achar a quantidade de mols em 48g, conforme o enunciado temos 32g/mol (Massa molar MM) que indica 32 gramas a cada 1 mol, logo em 48 gramas teremos:

32g de O2 — 1 mol

48g de O2 — x

X = 1,5 mol

Aplicando a fórmula

4 . V = 1,5 . 0,082 . 300

4 . V = 36,9

V = 36,9 / 4

V = 9,225 Litros

Em notação científica temos:

9225 . 10(-3) Litros