Um cilindro com êmbolo móvel contém gás carbônico a uma pressão constante. Para qual o valor de temperatura, em graus celsius, deveremos esfriar 10,0L desse gás, cuja temperatura inicial e 27°C, de modo que o volume seja reduzido para 3,0 L?
Soluções para a tarefa
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Olá!
Convertendo a temperatura em °C para °K
Tk = Tc+ 273
Tk = 27 + 273 = 300
Equação geral dos gases:
(P1 . V1)/ T1 = (P2 . V2)/ T2
Como a pressão é constante:
P1 = P2
Assim,
V1/T1 = V2/T2
10/300 = 3/T2
T2 = 90°k
Convertendo para °C:
Tk= Tc + 273
Tc = Tk - 273
Tc = 90 - 273 = -183°c
Espero ter ajudado!
Convertendo a temperatura em °C para °K
Tk = Tc+ 273
Tk = 27 + 273 = 300
Equação geral dos gases:
(P1 . V1)/ T1 = (P2 . V2)/ T2
Como a pressão é constante:
P1 = P2
Assim,
V1/T1 = V2/T2
10/300 = 3/T2
T2 = 90°k
Convertendo para °C:
Tk= Tc + 273
Tc = Tk - 273
Tc = 90 - 273 = -183°c
Espero ter ajudado!
KusterEdu:
Obrigadooo
De nada :)
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