Question

Um cilindro com êmbolo móvel contém 24L de gás nitrogênio, sob pressão de 15 atm e temperatura de 27ºC. Qual será o novo volume do gás à temperatura de 127ºC e pressão de 30 atm?

Answer 1

P1V1/T1=P2V2/T2
15.24/300=30.V2/400
V2=144000/9000
V2=16L

Answer 2

O novo volume, do gás nitrogênio será igual a Vb = 16L

Como o cilindro possui um êmbolo móvel ao variar suas características internas, não será limitado pelo aumento de volume.

Considerando o gás nitrogênio como ideal, ele irá respeitar a lei dos Gases ideais, calculada pela seguinte expressão:

$\frac{Pa.Va}{Ta} =\frac{Pb.Vb}{Tb}$

As variações devem ser proporcionais ao estado inicial.

Pa . Va / Ta = Pb . Vb / Tb

15 . 24 / 300 = 30 . Vb / 400

Vb = 144 000 / 9000

Vb = 16L