Um cilindro com êmbolo móvel contém 24L de gás nitrogênio, sob pressão
de 15 atm e temperatura de 27oC. Qual será o novo volume do gás à temperatura de
247oC e pressão de 35 atm?
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Resposta:V2=17,83 L ou 18 L
Explicação:
V1=24 L,P1=15 atm,T1=27°C+273--->300°K,V2=?,T2=247°C+273--->520°K,P2=35 atm
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
15.24/300=35.V2/520
300.35.V2=15.24.520
10500.V2=187200
V2=187200/10500
V2=17,83 L ou 18 L
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