um cilindro com dilatação térmica desprezível possui volume de 25 litros Nele estava contido um gas sob pressão de 4 atmosfera e temperatura de 227 °C. Uma válvula de controle do gás do cilindro foi aberta até que a pressão no cilindro fosse de 1 atm. verificou-se que nessa situação, a temperatura do gás e do cilindro era a ambiente igual a 27 °C qual é o volume do gás que escapou do cilindro, em litros.
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Resposta:227+273=500k
27+273=300k
4 . 25/500=1 . 300
4 . 25. 300/500=60L
60-25=35L
=35L
Explicação:
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Explicação:
Semana 4 pet 6 (Química)
1- letra a:menor pressão e menor concentração de oxigênio.
2-letra b:maior pressão parcial do gás etileno.
3-letra b:a equação de estado que relaciona volume, temperatura, pressão e massa de um gás é chamada equação de Clapeyron.
4-letra a:O ar que está sobre a água se aquece mais; ao subir, deixa uma área de baixa pressão, causando um deslocamento de ar do continente para o mar.
5-letra b:
(1*V2)/300 = (4*25)/500
V2/300 = 100/500
V2/300 = 0,2
V2 = 300*0,2
V2 = 60L
V2 - V1 = ?
60L - 25L = 35L
Espero ter ajudado S2 quem puder me ajudar se inscreva no canal: Danielle Cirilo obrigada
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