Question

Um cientista usou 5 mol de gás hidrogênio e 2,5 mol de gás oxigênio para sintetizar 4 mol de água. Calcule a quantidade de água que deveria ter sido formada com as quantidades de reagentes iniciais. E em seguida, calcule o rendimento da reação: H^2+O^2=H^2O

Answer 1

O rendimento da reação foi de 80%.

Como determinar o rendimento de uma reação?

Primeiramente, temos de balancear a equação química da formação da água.

Reação química da formação água balanceada:

• $1H_2 + \frac{1}{2} O_2$→ $1H_2O$

Perceba que 1 mol de hidrogênio (H) associa-se a meio mol de oxigênio (O) formando 1 mol de água ($H_2O$).

Pelo e enunciado era de esperar:

• 5 mols de hidrogênio formaria: 5 mols de água
• 2,5 mols de oxigênio formaria: 5 mols de agua (o número de oxigênio é a metade do número de água, veja a reação química).

Com isso, era de se esperar 5 mols de água.

• A massa molar da água é de 18g/mol.

Se em 1 mol há 18 gramas, em 5 mols deveria haver: X gramas.

1 mol --- 18g

5 mol --- X

$5*18=1*x\\x=90g$

Como houve a formação de 4 mols (72g), o rendimento será:

Se 100% equivaleria a 90 gramas de água formada, em 72 gramas haverá: Y%.

100% --- 90g

   x% --- 72g

$90*x=72*100\\x=\frac{7200}{90} \\x=80$

Veja mais sobre Regra de Três em:

brainly.com.br/tarefa/20719039

#SPJ1