um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás y submetido a uma pressão de 2 atm.
Soluções para a tarefa
A determinação da massa molar de um gás, como por exemplo o gás butano, deve levar sempre em consideração o uso da Lei dos Gases Perfeitos.
No caso do gás butano, sabemos que ele serve como o combustível dos isqueiros descartáveis, sendo um dos principais componentes do GLP (gás liquefeito de petróleo).
Esse gás é liquefeito, uma vez que dentro dos botijões, ele é comprimido por altas pressões e parte dele passa para o estado líquido, o que pode parecer estranho para algumas pessoas.
A equação de estado dos gases (PV = nRT) irá dar o suporte adequado quando considerarmos a pressão atmosférica e o valor da constante universal dos gases (R) igual a 0,082 atm. L. K1- . mol1-.
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Resposta:
T2=620k
Explicação:
