Question

UM CIENTISTA MISTUROU 800g DE CH4 COM 780g DE O2, COM BASE NISTO RESPONDA:
CH4+02 = CO2+H2O

QUEM E O LIMITANTE?
DE QUANTO E O EXCESSO?
QUANTO H2O FOI GERADO?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

massa molar do CH4-16g/mol

Em 800g de metano tenho 800/16=50 mols de metano

massa molar do O2-32g/mol

Em 780g de oxigênio tenho 780/32=24,375 mols de gás oxigênio

A reação de combustão completa do metano tem a seguinte formula

CH4+O2→CO2+2H2O

Como a proporção estequiométrica da reação é de 1:1 temos que:

O reagente limitante é o oxigênio

Temos um excesso de 25,625 mols de CH4 que em massa representa 16 . 25,625=410g de CH4

A proporção estequiométrica do O2 (reagente limitante) e a água (produto) é de 1:2.Portanto 24,375 mols de O2 produzem  24,375 . 2 =48,75mols de água que em massa representa 48,75 . 18g(massa molar da água)=877,5g de H2O