Question

Um certo vinho de mesa tem pH 3,40. A concentração dos íons H+ e dos íons OH- no vinho são, respectivamente:
A) [H+] = 3,98 x 10^-4 mol/L e [OH-] = 2,51 x 10^-11 mol/L
B) [H+] = 1,98 x 10^-2 mol/L e [OH-] = 3,51 x 10^-11 mol/L
C) [H+] = 2,98 x 10^-4 mol/L e [OH-] = 2,51 x 10^-2 mol/L
D) [H+] = 4,98 x 10^-5 mol/L e [OH-] = 5,51 x 10^-2 mol/L
E) [H+] = 3,98 x 10^-4 mol/L e [OH-] = 4,51 x 10^-4 mol/L

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Aplicar

pH= - log[H⁺]

[H^{+}]= 10^{-pH}

[H+]= 10⁻³'⁴ mol/L

[H+]= 3,98 * 10⁻⁴ mol/L

- como pH + pOH = 14

pOH= 14-3,4

pOH= 10,6

pOH= - log[OH⁻]

[OH⁻]= 10^{-pOH}

[OH-]= 10⁻¹⁰'⁶ mol/L

[OH-]= 2,51 * 10⁻¹¹ mol/L