Química, perguntado por larissamr1, 11 meses atrás

Um certo polímero é produzido a partir de um monomero, que e um hidrocarboneto que contém somente uma insaturação. Massas atômicas: H = 1 u, C = 12 u. A análise elementar por combustão completa de 0,5 mol de moléculas desse hidrocarboneto resultou em 1,5 mol de moléculas de CO2. A massa molar, em g/mol, desse monomero é?

Resposta: 42

Soluções para a tarefa

Respondido por mbueno92
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Olá, Larissamr1.


Se o hidrocarboneto possui apenas uma insaturação, sabemos que se trata de um alceno (cadeia carbônica com uma única ligação dupla), cuja fórmula estrutural é do tipo CₓH₂ₓ.


Se a combustão de 0,5 mol do hidrocarboneto produz 1,5 mol de CO₂, a combustão de 1 mol do composto deve produzir 3 mol de CO₂. Como a combustão é completa, temos a seguinte reação (não balanceada):


CₓH₂ₓ + O₂ → 3 CO₂ + H₂O


Balanceando essa reação, temos:


C₃H₆ + 9/2 O₂ → 3 CO₂ + 3 H₂O


Aparentemente, o alceno é o propeno. Vamos verificar sua massa molar:


(3 × 12 g/mol) + (6 × 1 g/mol) = 36 g/mol + 6 g/mol = 42 g/mol


Espero ter ajudado.


Carolyna115: oi, vc pode me ajudar?
Carolyna115: preciso muito da sua ajuda
Carolyna115: ola
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