Um certo polímero é produzido a partir de um monomero, que e um hidrocarboneto que contém somente uma insaturação. Massas atômicas: H = 1 u, C = 12 u. A análise elementar por combustão completa de 0,5 mol de moléculas desse hidrocarboneto resultou em 1,5 mol de moléculas de CO2. A massa molar, em g/mol, desse monomero é?
Resposta: 42
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Olá, Larissamr1.
Se o hidrocarboneto possui apenas uma insaturação, sabemos que se trata de um alceno (cadeia carbônica com uma única ligação dupla), cuja fórmula estrutural é do tipo CₓH₂ₓ.
Se a combustão de 0,5 mol do hidrocarboneto produz 1,5 mol de CO₂, a combustão de 1 mol do composto deve produzir 3 mol de CO₂. Como a combustão é completa, temos a seguinte reação (não balanceada):
CₓH₂ₓ + O₂ → 3 CO₂ + H₂O
Balanceando essa reação, temos:
C₃H₆ + 9/2 O₂ → 3 CO₂ + 3 H₂O
Aparentemente, o alceno é o propeno. Vamos verificar sua massa molar:
(3 × 12 g/mol) + (6 × 1 g/mol) = 36 g/mol + 6 g/mol = 42 g/mol
Espero ter ajudado.
Carolyna115:
oi, vc pode me ajudar?
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