Question

Um certo hidrato de sulfato de alumínio e potássio tem a fórmula KAl(SO4)2.xH2O. Quando 5,459 g de uma amostra desse hidrato é aquecida para remoção total da água, restam 2,583 g de KAl(SO4)2. Qual a porcentagem em massa de água no hidrato? Qual o valor de x?
Sei que a porcentagem em massa de água no hidrato é 52,68% mas, não consigo encontrar o valor de x.

Answer 1

% H2O = 100 %

% H2O = ( amostra de hidrato - restante ) /  amostra hidrato

%  H2O = ( 5,459 g - 2,583 g ) / 5,459

% H2O=  2,876 / 5,459

%H2O = 0,5268

Logo :  0,5268 x 100

52,68 % 

Massa molar do H2O = 18 g/mol


KAl(SO4)2.xH2O 

Massa molar do  KAl(SO4)2 = 258 g/mol

1 mol ------------------ 258 g
n ------------------2,583

n = 2,583 / 258

n = 0,0100 mols de KAl(SO4)2

Massa de água:

5,459-2,583 = 2,876 g

número de mols de H2O a partir da massa de água:

1 mol --------------- 18 g
n ---------------------- 2,876

n = 2,876 / 18

n = 0,1570 mols de H2O

Por fim:

x =  número de mols de H2O / número de mols de KAl(SO4)2

x = 0,1570 /  0,0100 

x ≈ 15,7

espero ter ajudado!.