Question

Um certo gás ocupa um volume de 41 litros, sob pressão de 2,9 atmosferas à temperatura de 17ºC. O número de Avogadro vale 6,02x1023 e a constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 atm·L/mol·K. Nessas condições, qual o número de moléculas contidas no gás?

Answer 1

Pela fórmula: pV=nRT, mas como você nos deu a constante universal, podemos perceber que a Temperatura deve estar em Kelvin, então 17ºC + 273 = 290K, e será o que usaremos na resolução.

pV=nRT
2,9 . 41 = n . 0,082 . 290
118,9 = n . 23,78
n = 118,9 / 23,78
n = 5 mols

1 mol ------ 6,02.10²³
5 mols ----  x

x = 5 . 6,02.10²³
x = 30,1.10²³

Answer 2

P.v = n.r.t
2,9 . 41 = n . 0,082 . 17
118,9 = n . 8,2.1/10².1,7.10
118,9 = 13,94. 1/10 . n
118,9/1,394 = n
n = 85,29mols

1mol - 6,02.10²³
85,29 - x

x = 513,445.10²³
5,13445.10^25 moléculas

Não sei se está correto!