Question

Um certo gás ocupa um volume de 41 litros, sob pressão de 2,9 atmosferas à temperatura de 17ºC. O número de Avogadro vale 6,02x1023 e a constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 atm·L/mol·K. Nessas condições, qual o número de moléculas contidas no gás?

Answer 1

Vamos resolver essa questão através da equação dos gases perfeitos de Clapeyron, veja:.

Como a temperatura está em °C e a escala absoluta é dada em Kelvins, vamos fazer a conversão de 17 °C para Kelvins, veja:

θK = θ°C + 273

θK = 17 + 273

θK = 290

Pronto, agora vamos aplicar os dados da questão na equação de Clapeyron:

pV = nRT

2,9 • 41 = n • 0,082 • 290

118,9 = 23,78n

n = 118,9 ÷ 23,78

n = 5.

Vamos determinar o valor das moléculas deste gás.

Pela regra de 3 simples, teremos:

1 mol ---------- 6,02 • 10²³
5 mols -------------- x

x ≈ 3,0 • 10²⁴ moles.

Espero que te ajude. (^.^)