Um certo gas monoatomico possui um volume de 2,0litros a uma pressao de 5atm.sabendo que a temperatura do gas e de 200k,calcule sua pressao final quando o volume aumentar para 5,0litros e a temperatura para 300k
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Resposta: 3 atm.
Explicação: Conhecendo a equação de Clapeyron, que diz que a pressão inicial multiplicada pelo volume inicial, dividida pela temperatura inicial é igual a pressão, volume e temperaturas finais, ou seja:
P¹.V¹/T¹= P².V²/T² (somente para gases ideais)
Tendo em vista os dados da questão temos:
P¹= 5 atm P²= ?
V¹= 2L V²= 5L
T¹= 200K T²=300K
na equação apresentada acima:
5.2/200=P².5/300 => 10/200=5P²/300 => 5P².20= 300 (fazendo a igualdade que diz que o produto dos meios é igual ao produto dos extremos) => P²= 3 atm.
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