Question

Um certo gás monoatômico possui um volume de
2,0 litros a uma pressão de 5 atm. Sabendo que a
temperatura do gás é de 200K, calcule sua pressão
final quando o volume aumentar para 5,0 litros e a
temperatura aumentar para 300K.



. Relacione a segunda coluna com a primeira.
1. Postulado 1 ( ) Pressão
2. Postulado 2 ( ) Volume
3. Postulado 3 ( ) Temperatura
4. Postulado 4 ( ) Choque entre as partícula

Answer 1

Introdução:

• Lei Geral dos Gases Perfeitos:

Vamos utilizar a Lei Geral dos Gases Perfeitos, a qual estabelece uma proporcionalidade entre a temperatura absoluta dos gases, seus volumes e suas pressões em dois "estados" diferentes.

$\boxed{\frac{P_1.V_1}{T_1} =\frac{P_0.V_0}{T_0}}$

(é comum usar a frase "piviti povotó" para memorizar)

Resolução:

Anotar os dados e colocá-los na relação matemática aprendida.

• Dados fornecidos:

P1 = 5 atm

V1 = 2,0 L

T1 = 200 K

P0 = ?

V0 = 5,0 L

T0 = 300 K

• Substituindo na "fórmula":

$\frac{P_1.V_1}{T_1} =\frac{P_0.V_0}{T_0}$

$\frac{5.2{,}0}{200} =\frac{P_0.5{,}0}{300}$

$\frac{2}{2} =\frac{P_0}{3}$

$\frac{P_0}{3} = 1$

$\boxed{\boxed{P_0 = 3~atm}}$

Resposta:

A pressão ficará de 3 atm.

==> Sobre a outra questão:

Para que ela possa ser resolvida, é necessário explicá-la melhor.

Isto é, dizer quais são esses Postulados.

Por favor, insira ela novamente.

Espero ter ajudado. :)

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