Question

Um certo gás, cuja massa vale 28g, ocupa um volume de 8,2 litros, sob pressão 2,9 atmosferas a temperatura de 17°C. O número de Avogadro vale 6,02. 1023 e a constante universal dos gases perfeitos

R= 0,082 atm.L/mol.K.

Nessas condições, o número de moléculas continuadas no gás é aproximadamente de:

a) 3,00. 1024
b) 5,00. 1023
c) 6,02. 1023
d) 2,00. 1024
e) 3,00. 1029​​​​​​​​​

Answer 1

$\Large\red{\boxed{\boxed{\boxed{\sf Letra~C \rightarrow 6,02 \cdot 10^{23}}}}}$

Explicação:

A fórmula dada para essa questão pode ser:

$\Large\sf P \cdot V = n \cdot R \cdot t$

Entretanto, n (número de mols) pode ser calculado por:

$\boxed{\sf n = \dfrac{m}{M}}$

Onde:

$\sf m \rightarrow massa~(em~g)$

$\sf M \rightarrow massa~molar~(em~g/mol)$

Então podemos substituir a fórmula de n na fórmula principal, logo;

$\sf P \cdot V = n \cdot R \cdot t$

$\Large\boxed{\sf P \cdot V = \dfrac{m}{M} \cdot R \cdot t}$

Como na constante R a unidade é atm.L/mol.K, a temperatura deve estar em Kelvin e não graus Celsius.

Portanto:

$\sf tK = t°C + 273$

$\sf tK = 17 + 273$

$\sf tk = \red{ 290~K}$

__________________________

Dados:

• $\sf m = 28~g$

• $\sf V = 8,2~L$

• $\sf P = 2,9~atm$

• $\sf t = 290~K$

• $\sf R = 0,082~atm \cdot L/mol \cdot K$

Isolando M e Substituindo:

$\sf P \cdot V = \dfrac{m}{M} \cdot R \cdot t$

$\sf P \cdot V = \dfrac{m \cdot R \cdot t}{M}$

$\sf (P \cdot V) \cdot M = m \cdot R \cdot t$

$\sf M = \dfrac{m \cdot R \cdot t}{P \cdot V}$

Agora que a massa molar já está isolada, só substituir os valores:

$\sf M = \dfrac{m \cdot R \cdot t}{P \cdot V}$

$\sf M = \dfrac{28 \cdot 0,082 \cdot 290}{2,9 \cdot 8,2}$

$\sf M = \dfrac{28 \cdot 0,082 \cdot 290}{2,9 \cdot 8,2}$

$\sf M = \dfrac{28 \cdot 23,78}{23,78}$

$\boxed{\sf \red{M = 28 g/mol}}$

A massa molar é igual a 28 g/mol. Isso significa dizer que a cada mol desse gás, a sua massa corresponde coincidentemente a 28 g.

Agora falta finalizarmos com o número de avogadro para saber a quantidade de moléculas presente em 28 g.

1 mol de qualquer substância = $\red{\sf 6,02 \cdot 10^{23}}$ moléculas

Como sua Massa Molar é de 28g/mol e temos exatamente 28g, então quer dizer que temos exatamente: $\sf \red{1~mol~desse~g\acute{a}s}$

Portanto, a resposta é:

$\boxed{\boxed{\boxed{\sf \red{6,02 \cdot 10^{23}}}}}$

Espero que eu tenha ajudado.

Bons estudos ^^

Answer 2

Resposta:

Pv = nRT

...

2,9.41 = n.82.10 ⁻³.(273+17)

n = 5 mols

...

x = 6,02.10 ²³ .140/28

x = 6,02.10 ²³ .5

x = 3,01.

...

2,9.41 = n.82.10 ⁻³.(273+17)

n = 5 mols

...

x = 6,02.10 ²³ .140/28

x = 6,02.10 ²³ .5

x = 3,01.