Question

Um certo gás, cuja massa vale 280g, ocupa um volume de 82 litros, sob pressão 5,8 atmosferas a temperatura de 34 degrees * C O número de Avogadro vale 6.02 10^ 20 e a constante universal dos gases perfeitos R= 0,082 atm L/mol K Nessas condições, qual o número de moléculas contidas no gás?

URGENTE!​

Answer 1

Resposta:

Nm ≈ $113,78.10^{20}$

Explicação:

=> Pela equação de Clapeyron , temos : $P. V = n . R . T$ . Assim, substituindo os valores, temos:

$P.V = n.R.T ; n = \frac{P.V}{R.T} = \frac{5,8. 82}{0,082.307}$ ≈ $18,9$ mols de moléculas .

Cada mol possui $6,02.10^{20}$ de moléculas (embora o mais correto seria $6,02.10^{23}$)

...Portanto, $Nm = 18,9.6,02.10^{20}$ ≈ $113,78.10^{20}$ moléculas