Um certo gás, cuja massa vale 140g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9 atm e a uma temperatura de 17°C. A constante universal dos gases perfeitos é R= 0,082 atm.L/mol.K. Pergunta-se: qual o número de moléculas deste gás nessas condições?
Soluções para a tarefa
Resposta:
30,1 . 10[23] Moléculas
Explicação:
Olá !! Iremos dividir o raciocínio primeiro vamos descobrir seu número de mol através da seguinte fórmula :
P . V = N . R . T
T = Temperatura ( Kelvin )
R = Constante dos gases perfeito
N = Número de mols
V = Volume ( Litros )
P = Pressão
Convertendo 17C para Kelvin basta soma com 273.
17 + 273 = 290 Kelvin
Fórmula
41 . 2,9 = N . 0,082 . 290
118,9 = N . 23,78
N = 118,9 / 23,78
N = 5 mol
Sabendo a quantidade de mol poderemos achar a quantidade de moléculas pois em 1 mol corresponde a 6,02 . 10[23] moléculas.
1 mol do Gás --- 6,02 . 10[23] moléculas
5 mol do Gás --- X
X = 30,1 . 10[23] moléculas
Caso queira em notação científica irei detalhar embaixo.
X = 3,01 . 10[1] . 10[23]
X = 3,01 . 10[24]
Esse número [24] é elevado a potência