Question

Um certo gás, cuja massa vale 140g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9 atm a temperatura de 17°C. Considerando o comportamento de um gás ideal, nessas condições, o número de moléculas (mol) deste gás é aproximadamente de:
Constante de Clapeyron = 0,082 atm.L/mol.K
A. 2 mol
B. 140 mol
C. 1,4 mol
D. 5 mol
E. 14 mol

Answer 1

O problema fornece as seguintes informações sobre o gás:
massa=140 gramas
volume=41 litros
pressão=2,9 tam
temperatura=17 °C ------> 290 K
constante de Clapeyron=0,082

E pede a quantidade de moléculas (mols): ?
Observando a equação dos gases perfeito elaborada por Clapeyron
Fazendo os n(o nº de mols do gás nessas condições) é:
PV=nRT  ∴ n=PV/RT  ∴ n=(2,9 x 41) ÷ (0,082 x 290) ∴ n=118,9 ÷ 23,78 ∴
n= 5 mols, portanto a alternativa certamente deve ser  a D