Question

Um certo gás, cuja massa vale 140 g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9 atmosferas a temperatura de 17°C. Sabendo que a constante universal dos gases perfeitos R= 0,082 atm. L/mol. K. Nessas condições, a massa molar do gás, em g/mol, é de:

Answer 1

Resposta:

Nessas condições, a massa molar do referido gás é de 28g/mol.

Explicação:

Equação de Clapeyron:

Pressão (P) = 2,9 atm

Volume (V) = 41 litros

Número de mols (n) = ?

C. universal dos gases perfeitos (n) = 0,082

Temperatura (T) = 17°C (290 K)

P × V = n × R × T

2,9 × 41 = n × 0,082 × 290

118,9 = n × 23,78

n = 118,9 ÷ 23, 78

n = 5

Ou seja: a quantidade de mols presentes nesta amostra é igual a 5.

Massa molar deste gás:

Massa molar (g/mol) = ?

Massa em gramas (g) = 140

Número de mols (n) = 5

g/mol = g ÷ n

g/mol = 140 ÷ 5

g/mol = 28