Question

Um certo gás, cuja massa vale 140 g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9 atmosferas a temperatura de 17°C. O número de Avogadro vale 6,02. 1023 e a constante universal dos gases perfeito R=0,082 atm.L/mol.K. Nessas condições, o número de moléculas continuadas no gás é aproximadamente de: (1,0)

A- 3,00. 1024

B- 5,00. 1023

C- 6,02. 1023

D- 2,00. 1024

E- 3,00. 1029

Answer 1

Resposta:

Letra A  

Explicação:

Aplica-se a lei geral dos gases:

P * V = n * R * T

2,9 atm *41 L = n * 0,082 atm.L/mol.°K * 290 °K

n = 118,9 atm.L ÷ 23,78 atm.L/mol

n = 5 mols

n° de moléculas = 5 mols * 6 *10 ²³ = 30 * 10²³ = 3 * $10^{24}$

Answer 2

Resposta: A - 3,01 . 10²⁴

Explicação:

Equação de Clapeyron:

P . V = n . R . T

2,9 . 41 = n . 0,082 . (273 + 17)

n = 5 mol

1 mol ------- 6,02 . 10²³ moléculas

5 mol ------- N

N = 3,01 . 10²⁴ moléculas

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