Question

um certo gás apresenta, em movimento inicial 40L de volume, 25°c e 5320 mmhg. Sabendo que o gás passará por uma transformação isolumetrica, Qual será a nova pressão deste gás, em, ATM, se a temperatura aumentar para 360k? Dados: 1 ATM - 760 mmhg
Preciso muito disso, pra hoje

Answer 1

Resposta:

P2= 8,45 atm

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 40 L

t1= 25 ºC ==> T1= 25 + 373= 298 K

P1= 5320 mmHg ==> P1= 5320 mmHg ÷ 760 mmHg= 7 atm

P2= ?

T2= 360 K

V1= V2= K

- como V1=V2, fica:

P1 ÷ T1 = P2 ÷ T2

P2= 7 atm * 360 K ÷ 298 K

P2= 8,45 atm