Question

Um certo elemento químico,
localizado na família 16 e no 4º período do sistema
periódico, tem 45 nêutrons. Pede-se:
(A) O número de massa desse elemento;
(B) A configuração eletrônica desse elemento.

Answer 1

Explicação:

massa = prótons + nêutrons

massa = 34 + 45

massa =79

B) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4

Answer 2

Resposta e explicação:

Ao relacionar as características apresentadas, temos que trata-se do elemento Selênio (Se), pois encontra-se na família 16 (coluna 16) e no 4° período ($4^{a}$ linha). Seu número atômico é 34 (Z = 34), ou seja, seu núcleo apresenta 34 prótons (P).

Sendo assim:

(a) O número de massa (A) é dado pela soma do número de prótons e número de nêutrons. Portanto:

A = N + P = 45 + 34 = 79

Seu número de massa é 79.

(b) A configuração eletrônica desse elemento é dada por:

Se (Z=34): $1s^{2} 2s^{2}2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{10} 4p^{4}$ (ordem energética)

Se (Z=34): $1s^{2} 2s^{2}2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 3d^{10} 4s^{2} 4p^{4}$ (ordem geométrica)