Question

um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no sibnivel 4p6. Qual é o período e a família do sistema periódico a que pertence o elemento E? Por favor respondam

Answer 1

Como ele tem a camada 4p6 como mais energética, podemos utilizar o diagrama de Linus Pauling até chegar nesse subnível.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.

Pela distribuição a ultima camada é a 4 mesmo. Assim, o elemento pertence ao período 4. Considerando que o subnivel 4p6 esteja completo (com os seis elétrons), esse elemento tem 8 elétrons na camada de valência (4s2 4p6). Então ele é da família 8A (grupo 18), ou seja, é um gás nobre (que neste caso é o criptônio.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Se você pega uma tabela periódica, verás que ela é dividida em colunas, que são chamadas de grupos ou famílias,e linha que recebem os nomes de períodos ou níveis. É interessante saber que, cara período se limita a uma camada (1=K,2=L,3=M,4=N,5=O,6=P,7=Q). Por exemplo: os elementos do período 1 se limitam a camada K, os elementos do período 2 se limitam a camada L e assim por diante. Pelo diagrama de Linus Pauling, tu verás que esse 4p6 se refere a camada N que é o 4 período da tabela. É interessante saber também que as famílias, separam seus elementos químicos na tabela periódica por quantidade de elétrons na camada de valência. Ou seja, todos os elementos químicos com mesmo numero de elétrons em sua camada mais externa. Também pelo diagrama de Linus, verás que a camada mais externa desse suposto átomo tem 8 elétrons (4s2 4p6). Logo um gás nobre!!!